Гидрокарбонат калия - кислая соль щелочного металла калия и угольной кислоты с химической формулой KHCO 3 . Белый порошок.
Получение
- Пропусканием избытка углекислого газа через раствор гидроксида калия :
- или раствор карбоната калия :
Физические свойства
Гидрокарбонат калия - бесцветные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа P 2 1 /n , a = 1,453 нм, b = 0,569 нм, c = 0,368 нм, β = 90,32°, Z = 4. Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле .
Химические свойства
- Водные растворы гидрокарбоната калия имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону :
- При нагревании гидрокарбонат калия разлагается:
- Взаимодействует с кислотами как и все карбонаты :
- Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:
Напишите отзыв о статье "Гидрокарбонат калия"
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - 3-е изд., испр. - М .: Химия, 2000. - 480 с. - ISBN 5-7245-1163-0 .
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М .: Мир, 1971. - Т. 1. - 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 3-е изд., испр. - Л. : Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. - М .: Советская энциклопедия, 1990. - Т. 2. - 671 с. - ISBN 5-82270-035-5 .
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Отрывок, характеризующий Гидрокарбонат калия
Она помолчала. Все молчали, ожидая того, что будет, и чувствуя, что было только предисловие.– Хорош, нечего сказать! хорош мальчик!… Отец на одре лежит, а он забавляется, квартального на медведя верхом сажает. Стыдно, батюшка, стыдно! Лучше бы на войну шел.
Она отвернулась и подала руку графу, который едва удерживался от смеха.
– Ну, что ж, к столу, я чай, пора? – сказала Марья Дмитриевна.
Впереди пошел граф с Марьей Дмитриевной; потом графиня, которую повел гусарский полковник, нужный человек, с которым Николай должен был догонять полк. Анна Михайловна – с Шиншиным. Берг подал руку Вере. Улыбающаяся Жюли Карагина пошла с Николаем к столу. За ними шли еще другие пары, протянувшиеся по всей зале, и сзади всех по одиночке дети, гувернеры и гувернантки. Официанты зашевелились, стулья загремели, на хорах заиграла музыка, и гости разместились. Звуки домашней музыки графа заменились звуками ножей и вилок, говора гостей, тихих шагов официантов.
На одном конце стола во главе сидела графиня. Справа Марья Дмитриевна, слева Анна Михайловна и другие гостьи. На другом конце сидел граф, слева гусарский полковник, справа Шиншин и другие гости мужского пола. С одной стороны длинного стола молодежь постарше: Вера рядом с Бергом, Пьер рядом с Борисом; с другой стороны – дети, гувернеры и гувернантки. Граф из за хрусталя, бутылок и ваз с фруктами поглядывал на жену и ее высокий чепец с голубыми лентами и усердно подливал вина своим соседям, не забывая и себя. Графиня так же, из за ананасов, не забывая обязанности хозяйки, кидала значительные взгляды на мужа, которого лысина и лицо, казалось ей, своею краснотой резче отличались от седых волос. На дамском конце шло равномерное лепетанье; на мужском всё громче и громче слышались голоса, особенно гусарского полковника, который так много ел и пил, всё более и более краснея, что граф уже ставил его в пример другим гостям. Берг с нежной улыбкой говорил с Верой о том, что любовь есть чувство не земное, а небесное. Борис называл новому своему приятелю Пьеру бывших за столом гостей и переглядывался с Наташей, сидевшей против него. Пьер мало говорил, оглядывал новые лица и много ел. Начиная от двух супов, из которых он выбрал a la tortue, [черепаховый,] и кулебяки и до рябчиков он не пропускал ни одного блюда и ни одного вина, которое дворецкий в завернутой салфеткою бутылке таинственно высовывал из за плеча соседа, приговаривая или «дрей мадера», или «венгерское», или «рейнвейн». Он подставлял первую попавшуюся из четырех хрустальных, с вензелем графа, рюмок, стоявших перед каждым прибором, и пил с удовольствием, всё с более и более приятным видом поглядывая на гостей. Наташа, сидевшая против него, глядела на Бориса, как глядят девочки тринадцати лет на мальчика, с которым они в первый раз только что поцеловались и в которого они влюблены. Этот самый взгляд ее иногда обращался на Пьера, и ему под взглядом этой смешной, оживленной девочки хотелось смеяться самому, не зная чему.
Николай сидел далеко от Сони, подле Жюли Карагиной, и опять с той же невольной улыбкой что то говорил с ней. Соня улыбалась парадно, но, видимо, мучилась ревностью: то бледнела, то краснела и всеми силами прислушивалась к тому, что говорили между собою Николай и Жюли. Гувернантка беспокойно оглядывалась, как бы приготавливаясь к отпору, ежели бы кто вздумал обидеть детей. Гувернер немец старался запомнить вое роды кушаний, десертов и вин с тем, чтобы описать всё подробно в письме к домашним в Германию, и весьма обижался тем, что дворецкий, с завернутою в салфетку бутылкой, обносил его. Немец хмурился, старался показать вид, что он и не желал получить этого вина, но обижался потому, что никто не хотел понять, что вино нужно было ему не для того, чтобы утолить жажду, не из жадности, а из добросовестной любознательности.
E 501 добывали много веков назад из древесной золы. Вещество, известное как поташ, ценилось за дезинфицирующие качества и высокую моющую способность.
Было замечено, что поташ, добавленный в тесто, улучшает его структуру и внешний вид готового изделия.
Калия карбонаты - основное наименование продукта согласно ГОСТ 55053–2012 . Этот же документ регулирует условия использования, упаковки, транспортировки вещества.
Международный синоним -Potassium carbonates. Индекс в европейской кодификации - Е 501 (Е–501).
Пищевая добавка включает два вещества:
- карбонат калия (безводный и гидратированный), код E 501(i). Другие названия: калий углекислый, поташ, дикалий карбонат;
- гидрокарбонат калия, код Е 501(ii), синонимы: двууглекислый калий, бикарбонат калия, калий кислый углекислый.
Тип вещества
Добавка E 501 относится к группе . Вещество представляет собой калиевые соли угольной кислоты.
Карбонат калия получают путем химического воздействия углекислого газа на гидроксид калия (каустический поташ).
Гидрокарбонат калия - продукт взаимодействия карбоната калия с диоксидом углерода.
Свойства
| Показатель | Стандартные значения |
| Цвет | белый |
| Состав | карбонат, гидрокарбонат калия; эмпирические формулы: K 2 CO 3 (безводный карбонат калия); K 2 CO 3 1,5H 2 O (гидратированный); KHCO 3 (Е 501ii) |
| Внешний вид | порошок, в гидратированном виде бесцветные кристаллы |
| Запах | отсутствует |
| Растворимость | хорошо в воде; не растворяется в спиртах |
| Содержание основного вещества | 99% для карбонатов, от 99 до 101% для гидрокарбоната калия |
| Вкус | щелочной |
| Плотность | 2,428 г/см 3 |
| Другие | гигроскопичен; высокая термоустойчивость; расплывается на воздухе |
Упаковка
Предприятия-изготовители упаковывают калия карбонаты в стандартную тару для сыпучих продуктов:
- пятислойные мешки с ламинированным внутренним слоем;
- мешки из полипропилена или многослойные бумажные с дополнительным вкладышем;
- барабаны картонные навивные или гофрированные коробки с внутренней полиэтиленовой защитой;
- специализированные полиэтиленовые контейнеры (тэг бэги).
Применение
Добавку E 501 в пищевой промышленности используют ограниченно, преимущественно в комплексе с другими карбонатами и гидрокарбонатами. Вещество, соединяясь с водой, образует щелочную среду. Может создавать и стабилизировать дисперсные системы.
В роли эмульгатора добавку применяют только в производстве продуктов из шоколада. Калия карбонаты улучшают текстуру, предупреждают поседение верхнего слоя.Более широкое использование добавка Е 501 получила как разрыхлитель . Ее включают в состав продуктов из какао, сухого молока.
Калий углекислый внесен в перечень сырья для производства хлебопекарных дрожжей. Вещество служит питательной средой для полезных микроорганизмов, одновременно защищает продукт от заражения плесневелыми грибами.
Гидрокарбонат калия применяют:
- как стабилизатор консистенции сгущенного молока, продуктов на основе какао и шоколада;
- регулятор кислотности в цитрусовых джемах, мармеладах;
- синергист антиокислителей в виноделии.
Иногда бикарбонатом калия заменяют в производстве пряничных изделий. Вещество не разлагается под воздействием высоких температур, готовая продукция не растрескивается, имеет ровную, плотную поверхность.
Гидрокарбонат калия в составе комбинированных препаратов (обычно с или ) назначают как лекарственный препарат при гипокалиемии.
Добавку Е 501 применяют в ветеринарии для повышения лечебного эффекта противочесоточных растворов.
В животноводстве калия карбонаты используют для дезинфекции помещений, обработки конской упряжи.
Углекислый калий - компонент бытовых моющих средств, жидкого и антимикробного мыла.
Добавка разрешена во всех странах. Допустимая норма неограничена.Польза и вред
Калий содержится в организме человека. Калия карбонаты хорошо всасываются в стенки пищеварительной системы. Выводятся естественным путем.
Добавка E 501 способна восполнять запасы калия. В этом ее несомненная польза.
Вред может принести избыточное употребление вещества . Произойти это может при неконтролируемом приеме лекарственных средств и БАДов, содержащих стабилизатор Е 501. Продукты питания добавку содержат в неопасном для здоровья количестве.
Осторожность следует соблюдать людям, страдающим заболеваниями почек, ЖКТ, сердечной недостаточностью.
Способен ли нанести вред употребление лактата натрия? Ответ на данный вопрос есть в .
Основные производители
В России единственным производителем добавки E 501 является ЗАО «Пикалевская сода» (Ленинградская область). Продукция предприятия идет в основном на экспорт.
Ведущие мировые производители:
- Foodchem International Corporation (Китай);
- Kruse (Германия);
- PPC (Франция);
- UNID (Корея).
Калий, необходимый для нормального функционирования различных систем, в организме не синтезируется. Продукты, содержащие добавку Е 501 безопасны и в определенной степени полезны. Они могут стать дополнительным источником ценного макроэлемента.
Ты - не раб!
Закрытый образовательный курс для детей элиты: "Истинное обустройство мира".
http://noslave.org
Материал из Википедии - свободной энциклопедии
| Гидрокарбонат калия | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Гидрокарбонат калия |
| Традиционные названия | Углекислый калий, кислый; бикарбонат калия |
| Хим. формула | KHCO 3 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 100,12 г/моль |
| Плотность | 2,17 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | разл. |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 33,3 20 ; 68,3 70 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 298-14-6 |
| PubChem | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). |
| Рег. номер EINECS | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). |
| SMILES | |
| InChI | |
| Рег. номер EC | 206-059-0 |
| Кодекс Алиментариус | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). |
| RTECS | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). |
| ChemSpider | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного. | |
Гидрокарбонат калия - кислая соль щелочного металла калия и угольной кислоты с химической формулой KHCO 3 . Белый порошок.
Получение
- Пропусканием избытка углекислого газа через раствор гидроксида калия :
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{KOH + CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ KHCO_3 }
- или раствор карбоната калия :
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{K_2CO_3 + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2KHCO_3 }
Физические свойства
Гидрокарбонат калия - бесцветные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа P 2 1 /n , a = 1,453 нм, b = 0,569 нм, c = 0,368 нм, β = 90,32°, Z = 4. Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле .
Химические свойства
- Водные растворы гидрокарбоната калия имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону :
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2\ HCO_3^- + H_2O \ \rightleftarrows\ H_2CO_3 + OH^- }
- При нагревании гидрокарбонат калия разлагается:
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2\ KHCO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ K_2CO_3 + CO_2\uparrow + H_2O }
- Взаимодействует с кислотами как и все карбонаты :
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{KHCO_3 + HCl \ \xrightarrow{\ }\ KCl + CO_2\uparrow + H_2O }
- Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{KHCO_3 + KOH \ \xrightarrow{\ }\ K_2CO_3 + H_2O }
Напишите отзыв о статье "Гидрокарбонат калия"
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - 3-е изд., испр. - М .: Химия, 2000. - 480 с. - ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М .: Мир, 1971. - Т. 1. - 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 3-е изд., испр. - Л. : Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. - М .: Советская энциклопедия, 1990. - Т. 2. - 671 с. - ISBN 5-82270-035-5.
| Химическая посуда | Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Отрывок, характеризующий Гидрокарбонат калия
И ещё я знала, что моя жизнь кому-то и для чего-то видимо была нужна, потому, что в какую бы опасную «передрягу» я не попадала, мне всегда удавалось из неё выйти без каких-либо негативных последствий и всегда как-будто кто-то неизвестный мне в этом помогал. Как, например, и произошло тем же летом, в момент, когда я чуть было не утонула в нашей любимой реке Нямунас...Был очень жаркий июльский день, температура держалась не ниже +40 градусов. Накалившийся «до бела» воздух был сухим, как в пустыне и буквально «трещал» в наших лёгких при каждом вздохе. Мы сидели на берегу реки, бессовестно потея и ловили ртами воздух, как выброшенные на сушу перегревшиеся караси… И уже почти что полностью «поджарившись» на солнышке, тоскующими глазами смотрели на воду. Привычной влаги абсолютно не чувствовалось и поэтому всей ребятне дико хотелось как можно быстрее окунуться. Но купаться было немножко боязно, так как это был другой, не привычный нам берег реки, а Нямунас, как известно, издавна была той глубокой и непредсказуемой рекой, с которой шутки шутить не советовалось.
Наш старый любимый пляж был на время закрыт для чистки, поэтому мы все временно собрались на месте более или менее кому-то знакомом, и все пока что дружно «сушились» на берегу, никак не решаясь купаться. У самой реки росло огромное старое дерево. Его длинные шелковистые ветви, при малейшем дуновении ветра, касались воды, тихо лаская её нежными лепестками, а мощные старые корни, упираясь в речные камни, сплетались под ним в сплошной «бородавчатый» ковёр, создавая своеобразную, нависающую над водой, бугристую крышу.
Вот это-то старое мудрое дерево, как ни странно, и являло собой реальную опасность для купающихся… Вокруг него, по какой-то причине, в воде создавалось множество своеобразных «воронок», которые как бы «всасывали» попавшегося человека в глубину и надо было быть очень хорошим пловцом, чтобы суметь удержаться на поверхности, тем более, что место под деревом как раз было очень глубоким.
Но детям говорить об опасности, как известно, почти что всегда бесполезно. Чем больше их убеждают заботливые взрослые, что с ними может произойти какая-то непоправимая беда, тем больше они уверенны, что «может быть с кем-то это и может случиться, но, конечно же, только не с ними, не здесь и не сейчас»… А само ощущение опасности, наоборот – их только ещё больше притягивает, тем самым, провоцируя иногда на глупейшие поступки.
Вот примерно так же думали и мы – четверо «бравых» соседских ребят и я, и, не вытерпев жары, всё же решили искупаться. Река выглядела тихой и спокойной, и никакой опасности вроде бы собой не представляла. Мы договорились наблюдать друг за другом и дружно поплыли. В начале вроде бы всё было, как обычно – течение было не сильнее, чем на нашем старом пляже, а глубина не превышала уже знакомой привычной глубины. Я расхрабрилась и поплыла уже более уверенно. И тут же, за эту же слишком большую уверенность, «боженька стукнул меня по головушке, да не пожалел»… Я плыла недалеко от берега, как вдруг почувствовала, что меня резко потащило вниз… И это было столь внезапно, что я не успела никак среагировать, чтобы удержаться на поверхности. Меня странно крутило и очень быстро тянуло в глубину. Казалось, время остановилось, я чувствовала, что не хватает воздуха.
Тогда я ещё ничего не знала ни о клинической смерти, ни о светящихся туннелях, появлявшихся во время неё. Но то, что случилось далее, было очень похожим на все те истории о клинических смертях, которые намного позже мне удалось прочитать в разных книжках, уже живя в далёкой Америке…
Карбонаты калия - пищевая добавка E-501 . Карбонаты калия получают взаимодействием диоксида углерода с растворами карбоната калия.
Химическая формула карбоната калия: K 2 CO 3
В настоящее время карбонат калия получают путем взаимодействия раствора гидроксида калия и диоксидом углерода.
Применение карбонатов калия
Компонент жидких моющих средств, источник СО2 в огнетушащих составах.
В пищевой промышленности используется как регулятор кислотности и стабилизатор в производстве безалкогольных напитков и как одна из примесей пищевой соды.
В старину поташ использовали для приготовления пряников.
Иные применения карбонатов калия:
- в сельскохозяйственной промышленности, как удобрение;
- в стекольном производстве, для выработки оптического стекла, хрусталя;
- в строительстве, как добавку в строительный раствор, для уменьшения температуры замерзания;
- в фотоделе, как один из реагентов при проявлении фотографий;
- в огнетушащих составах, как источник СО2;
- при изготовлении жидких моющих средств;
- в мыловарении.
Историческая справка
На Руси поташ добывали еще с 16 века, он считалась достаточно ценным веществом. Однажды, в 1660 году, при угрозе нападения татар, боярин Морозов даже написал указ, что бы все крестьяне прятали и закапывали поташ , но только в такие ямы, «где б вода не была, на высоких местах», что бы хорошо растворимая соль не ушла в почву. Изготавливали поташ следующим способом: древесную золу обрабатывали горячей водой в деревянных корытах, и получившимся раствором поливали горящий костер, но так, что бы его не потушить. Костер упаривался и на дне крупным слое кристаллизовался поташ , который затем выдалбливали ломами и закупоривали в бочки. Для получения килограмма поташа требовалось около двух кубометров древесины, поэтому в те времена лес часто выжигали целыми посадками. Для получения поташа использовали древесину только некоторых пород дерева: клен, сосну, березу, так как в них наибольшее содержание карбоната калия.
Русское название
Калия гидрокарбонат + Лимонная кислота + Натрия цитратЛатинское название веществ Калия гидрокарбонат + Лимонная кислота + Натрия цитрат
Acidum citricum + Kalii hydrocarbonas + Natrii citras (род. Acidi citrici + Kalii hydrocarbonatis + Natrii citratis)Фармакологическая группа веществ Калия гидрокарбонат + Лимонная кислота + Натрия цитрат
Нозологическая классификация (МКБ-10)
Характеристика веществ Калия гидрокарбонат + Лимонная кислота + Натрия цитрат
Средство лечения нефролитиаза.
Фармакология
Фармакодинамика
Растворяет и предупреждает образование мочекислых камней за счет ощелачивания мочи до значений рН 6,6-6,8 (при рН мочи в пределах 6,6-6,8 значительно повышается растворение солей мочевой кислоты). Кроме того, снижает выведение кальция, улучшает растворимость кальция оксалата в моче, ингибирует образование кристаллов и, следовательно, препятствует образованию кальций-оксалатных камней.
Фармакокинетика
Биодоступность — около 100%. Выводится почками.
Применение веществ Калия гидрокарбонат + Лимонная кислота + Натрия цитрат
Растворение мочекислых и кальций-оксалатных камней и предупреждение их образования; растворение смешанных мочекисло-оксалатных камней (при содержании оксалатов менее 25%); подщелачивание мочи у лиц, получающих цитостатики или препараты, повышающие выведение мочевой кислоты; симптоматическое лечение порфирии кожи.
Противопоказания
Гиперчувствительность; острая и хроническая почечная недостаточность; метаболический алкалоз; инфекции мочевыводящих путей, вызванные микроорганизмами, расщепляющими мочевину; рН мочи выше 7; необходимость соблюдения строгой бессолевой диеты (например при тяжелых формах артериальной гипертензии); детский возраст до 12 лет (поскольку отсутствует достаточный клинический опыт относительно этой возрастной группы).
Применение при беременности и кормлении грудью
Подтвержденных данных о нежелательном действии при беременности и в период грудного вскармливания нет. Прием препарата возможен после консультации с врачом.
Побочные действия веществ Калия гидрокарбонат + Лимонная кислота + Натрия цитрат
Аллергические реакции, отеки (задержка натрия), метаболический алкалоз, диспепсия.
Взаимодействие
Одновременный прием препаратов, содержащих цитраты и алюминий, может привести к усилению всасывания алюминия. Промежуток между приемами таких препаратов должен составлять не менее 2 ч.
Может ослабляться эффект сердечных гликозидов при их сочетанном назначении с комбинацией лимонная кислота + калия гидрокарбонат + натрия цитрат в связи с наличием в составе комбинации калия.
Некоторые ЛС , понижающие АД (антагонисты альдостерона, калийсберегающие диуретики, ингибиторы АПФ), а также НПВС и анальгетики могут снижать выведение калия. Возможность одновременного приема таких средств устанавливается врачом.
Пути введения
Внутрь.
Меры предосторожности веществ Калия гидрокарбонат + Лимонная кислота + Натрия цитрат
Средняя суточная доза (12 г гранулированного порошка или 4 табл. шип.) содержит около 1,5 мг калия и 0,9 г натрия (следует учитывать у больных с ограничением потребления поваренной соли).
Можно применять при ХПН , не сопровождающейся задержкой ионов калия.
Можно назначать больным сахарным диабетом.
При растворении мочекислых камней не следует превышать суточную дозу, поскольку при увеличении рН выше 7 происходит осаждение фосфатов на мочекислых кристаллах, что препятствует их дальнейшему растворению.
